离子共存消消乐

离子共存知识

根据文档内容，离子不能共存的情况包括：

1. 发生复分解反应而不能大量共存

• 生成气体：H⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻、HS⁻、HSO₃⁻、HCO₃⁻；OH⁻与NH₄⁺
• 生成沉淀：
  • Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、SO₄²⁻、OH⁻(生成Ag₂O)
  • Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻
  • Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、SO₄²⁻
  • OH⁻与Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺
• 生成难电离的物质：
  • 生成弱酸：H⁺与ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、SiO₃²⁻、CN⁻、HS⁻
  • 生成弱碱：OH⁻与NH₄⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Al³⁺
  • 生成水：H⁺与OH⁻

2. 发生氧化还原反应而不能大量共存

• 常见氧化剂：MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻、HNO₃、HClO、H₂O₂、Fe³⁺、Cl₂、Br₂
• 常见还原剂：S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺、I⁻、Br⁻、Cl⁻

3. 发生双水解反应而不能大量共存

• Al³⁺与以下离子：
  • CO₃²⁻：2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
  • HCO₃⁻：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ → Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
  • S²⁻：2Al³⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
  • HS⁻：Al³⁺ + 3HS⁻ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
  • [Al(OH)₄]⁻：Al³⁺ + 3[Al(OH)₄]⁻ → 4Al(OH)₃↓
• Fe³⁺与以下离子：
  • CO₃²⁻：2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
  • HCO₃⁻：Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
  • [Al(OH)₄]⁻：Fe³⁺ + 3[Al(OH)₄]⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Al(OH)₃↓
• NH₄⁺与以下离子：
  • SiO₃²⁻：2NH₄⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O → 2NH₃↑ + H₂SiO₃↓
  • [Al(OH)₄]⁻：NH₄⁺ + [Al(OH)₄]⁻ → NH₃↑ + Al(OH)₃↓ + H₂O
• [Al(OH)₄]⁻与以下离子：
  • H⁺：[Al(OH)₄]⁻ + H⁺ → Al(OH)₃↓ + H₂O（少量H⁺）
  • H⁺过量：[Al(OH)₄]⁻ + 4H⁺ → Al³⁺ + 4H₂O
  • Al³⁺：Al³⁺ + 3[Al(OH)₄]⁻ → 4Al(OH)₃↓